Materi Sifat Koligatif Larutan Kelas 12

Materi Sifat Koligatif Larutan Kelas 12. KemolalanFraksi MolSifat Koligatif Larutan NonelektrolitSifat Koligatif Larutan ElektrolitKegunaan Sifat KoligatifIkut Bimbel Bantu Belajar KimiaKemolalan atau Molalitas yaitu perbandingan antara jumlah mol zat terlarut dengan massa zat pelarut Penurunan titik beku berhubungan dengan jumah zat terlarut yaitu kemolalan Contohnya pada penambahan etilen glikol yang menyebabkan penurunan titik beku larutan dalam radiator mobil Rumus Kemolalan atau Molalitas yaitu Kemolalan (m) = Jumlah Mol Zat Terlarut / Massa Zat Pelarut (Kg) Fraksi mol terbagi menjadi dua yaitu fraksi mol zat terlarut dengan fraksi mol zat pelarut Fraksi mol pelarut yaitu perbandingan jumlah mol zat pelarut dengan jumlah mol total larutan yang dinyatakan Xp Fraksi mol yaitu perbandingan jumlah mol zat terlarut dengan jumlah mol total larutan yang dinyatakan denga X1 Rumus Fraksi Mol Pelarut Xp = np / (np + n1) Rumua Fraksi Mol Terlarut X1 = n1 / (np+ n1) Keterangan Xp = fraksi mol zat pelarut X1 = fraks mol zat terlarut Np = jumlah mol zat pelarut N1 = jumlah mol zat pelarut Salah satu contoh sifat koligatif yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut namun tidak bergantunga pada partikelnya yaitu pada penurunan titik beku Pada larutan yang berbeda jenisnya tapi memiliki jumlah partikel yang sama sifat koligatifnya akan sama Contoh sifat koligatif larutan nonelektrolit yaitu air murni yang membeku pada suhu 00C sedangkan larutan glukosa membeku pada suhu yang lebih rendah Penambahan zat non elektrolit pada radiator menyebabkan menurunnya titik beku air Sehingga pada suhu 00C air radiator tidak akan membeku Sifat koligatif larutan elektrolit yaitu kenaikan titik didik dan titik beku yang lebih besar daripada larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama Zat elektrolit akan mengalami disionisasi (penguraian) menjadi ionion baik itu kation maupun anion dalam larutan Contohnya yaitu terjadi pada larutan NaCl yang memiliki ion Na+ dan Cl Zat elektrolit dalam larutan NaCl ini terdiri dari molekulmolekul zat terlarut Larutan elektrolit mengalami disionisasi maka memiliki jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan non elektrolitnya Sehingga sifat koligatif laruta elektrolit berbeda dengan larutan nonelektrolit Sifat koligatif mempunyai manfaat dalam kehidupan seharihari Contohnya yaitu untuk mencairkan salju di musim dingin Untuk mencairkan salju menggunakan garam klorida Awalnya salju dicampurkan dengan garam (NaCl atau CaCl) dan kemudian akan membentuk larutan Penambahan garam sebagai zat terlarut akan menurunkan titik beku larutan Sehingga titik beku larutan yang terdiri dari salju dan garam lebih rendah daripada titik beku saljunya Itu sekilas pembahasan tentang Sifat Koligatif Larutan yang akan dipelajari di semester 1 Untuk materi kimia kelas 12 semester 2akan membahas tentang senyawa turunan Alkana Bensena dan turunannya dan Makromolekul Tunggu postingan kita selanjutnya yang akan membahas satu per satu materi kimia SMA Jika ingin mencari sumber lain bisa mencari materi kimia kelas xii semester 1 pdf di internet Atau jika ingin mencari soal dan pembahasan kimia kelas xii semester 1 bab 2 bisa mencarinya juga dengan googling Banyak soal dan pembahasan yang tersedia dis Atau jika kalian tidak paham jika harus belajar sendiri maka bisa mengikuti kegiatan bimbingan belajar yang diadakan di Nusa Caraka Di bimbel Nusa Caraka akan mengupas tuntas materi kimia SMA terutama kelas 12 Selain itu bimbel Nusa Caraka menyediakan try out bagi siswanya tujuannya yaitu agar para siswa bisa mengukur kemampuan belajarnya selama mengikuti bimbel di Nusa Caraka Untuk biaya bimbelnya tenang tidak akan membuat kantong bolong Biaya bimbel terjangkau dan bisa dicicil pula Jadi mau pintar kimia? Yuk bergabung di bimbel Nusa Caraka Penulis Shinta Febriyana Widyaswari Saputri.

Belajar Kimia materi Sifat Koligatif Larutan untuk siswa kelas 12 MIA Ada lebih dari 4 modul pembelajaran beserta dengan latihan soal dan pembahasan.

Mengetahui Sifat Koligatif pada Larutan Kimia Kelas 12

Mengetahui Sifat Koligatif pada Larutan | Kimia Kelas 12 Artikel ini membahas mengenai konsep larutan pengertian sifat koligatif larutan dan perbedaan antara larutan elektrolit dengan nonelektrolit Sebelum masuk ke pembahasan coba deh menurut kamu tulisan pada banner di atas kalo diartiin dalam bahasa Sunda jadinya apa? “Teh teteh teh.

(PPT) materi sifat koligatif larutan kelas XII Siskaa Fz

Rangkuman Kimia Kelas 12 Bab 1 Sifat Koligatif Larutan (Kimia Kelas XII SMA/MA) Pembaca Sekolahmuonline berikut ini kami posting untuk Anda khususnya adikadik yang sekarang menempuh pendidikan di kelas kelas 12 SMA dan MA jurusan IPA Rangkuman mata pelajaran Kimia kelas 12 Rangkuman Kimia Kelas XII kali ini tentang Bab Sifat Koligatif Larutan.

Sifat Koligatif Larutan Kemdikbud

Modul ini berisi mengenai materi kimia kelas XII dengan materi sifat koligatif larutan Uraian materi mengenai konsentrasi larutan penurunan tekanan uap penurunan titik beku kenaikan titik didih dan tekanan osmosis serta perbedaan sifat koligatif pada larutan elektrolit dan non elektrolit Pelajari materi dalam emodul ini secara seksama.